Molekyyli- ja rakennekaavan välinen ero - Ero-Välillä

Molekyyli- ja rakennekaavan välinen ero

Tärkein ero - molekyylinen vs rakennekaava

Yhdisteiden molekyylikaava ja rakennekaava edustavat yhdisteissä olevien eri kemiallisten elementtien atomeja. Molekyylikaava antaa näiden elementtien välisen suhteen. Rakennekaava antaa näiden atomien suhteelliset sijainnit. Suurin ero molekyylikaavan ja rakennekaavan välillä on se molekyylikaava ei osoita atomien suhteellisia sijainteja, kun taas rakenteellinen kaava osoittaa atomien suhteelliset sijainnit.

Avainalueet katettu

1. Mikä on molekyylikaava
- Määritelmä, Molekyylikaavan löytäminen
2. Mikä on rakennekaava
- Määritelmä, käyttötarkoitukset
3. Mitä eroa on molekyyli- ja rakennekaavassa
- Avainerojen vertailu

Keskeiset termit: tiivistetty kaava, empiirinen kaava, Lewis-rakenne, molekyylikaava, rakennekaava


Mikä on molekyylikaava

Yhdisteen molekyylikaava tai kemiallinen kaava on tässä yhdisteessä esiintyvien atomityyppien ja niiden suhteiden esitys. Molekyylikaava annetaan kemiallisten elementtien symboleilla ja niiden välistä suhdetta edustavilla numeroilla. Tämä suhde on todellinen atomien kokonaismäärä (yksinkertaisin kokonaisluku annetaan empiirisen kaavan mukaan).

Molekyylikaavaa voidaan käyttää yksinkertaisten molekyylien nimikkeistössä, mutta ei monimutkaisissa molekyyleissä. Yhdisteen molekyylikaavaa voidaan käyttää sen määrittämiseksi, onko yhdiste binäärinen yhdiste, kolmiosainen yhdiste, kvaternaarinen yhdiste tai sillä on vielä enemmän elementtejä.

Yhdisteen molekyylikaava voidaan löytää, kun vaaditut yksityiskohdat annetaan. Seuraavat esimerkit osoittavat molekyylikaavan löytämisen.

Kysymys:

Etsi molekyylikaava yhdisteestä, jonka C = 40%, H = 6,72%, loput on happi, ja yhdisteen molekyylipaino on 180 g / mol.

Vastaus:

Nykyiset elementit ovat;

C = 40%
H = 6,72%
O = (100 - {40 + 6,72})% = 53,28%

Kunkin 100 g: n yhdisteen moolien lukumäärä;

C = 40 g / 12 gmol-1 = 3,33 mol
H = 6,72 g / 1 gmol-1 = 6,72 mol
O = 53,28 g / 16 gmol-1 = 3,33 mol

Näiden elementtien yksinkertaisin suhde löytyy jakamalla jokainen arvo niiden suurimmalla arvolla.

C = 3,33 mol / 6,72 mol = ½
H = 6,72 mol / 6,72 mol = 1
O = 3,33 mol / 6,72 mol = ½

Etsi näiden atomien välinen yksinkertaisin kokonaisluku;

C = ½ x 2 = 1
H = 1 x 2 = 2
O = ½ x 2 = 1

Näin ollen yhdisteen empiirinen kaava on CH2O.

Molekyylikaavan löytämiseksi käyttäen tätä empiiristä kaavaa on ensin löydettävä yhdisteessä olevien empiiristen kaavayksiköiden lukumäärä.

Empiirisen kaavan yksikkömäärä moolimassa = CH20 = (12 g / mol) + (1 g / mol x 2) + (16 g / mol)
= 30 g / mol.

Yhdisteessä olevien empiiristen kaavayksiköiden lukumäärä = 180 gmol-1/30 gmol-1 = 6
Sitten yhdisteen molekyylikaava voidaan saada kertomalla empiirinen kaava 6: lla.

Molekyylikaava = (CH20) x 6 = C6H12O6

Mikä on rakennekaava

Yhdisteen rakennekaava on yhdisteen atomien järjestelyn esitys. Tämä rakennekaava antaa monia yksityiskohtia molekyylistä ja yhdisteen ominaisuuksia voidaan ennustaa myös näiden yksityiskohtien avulla.

Rakennekaavaa voidaan käyttää molekyylin nimikkeistöön. Tämä johtuu siitä, että rakennekaava esittää kaikki yhdisteessä olevat toiminnalliset ryhmät ja niiden suhteelliset sijainnit. Rakennekaavaa voidaan käyttää myös yhdisteen kemiallisten ominaisuuksien (kuten polaarisuuden) ja fysikaalisten ominaisuuksien (kuten kiehumispisteen) ennustamiseen.

Rakenteelliselle kaavalle annetaan muutamia eri tapoja. Lewis-rakenteet osoittavat atomien ja yksinäisten parien tai parittoman elektronin liitettävyyden yhdisteessä. Tiivistetty kaava on eräänlainen rakennekaava, joka antaa atomien suhteelliset sijainnit, mutta tämä ei ole kovin hyödyllinen (esim. CH3CH2OH on etanolin tiivistetty kaava.


Kuvio 1: Vesimolekyylin Lewis-rakenne

Tärkeä orgaanisen kemian rakenteellinen kaava on luuston kaavat. Useimmat monimutkaiset orgaaniset molekyylit voidaan antaa luuston kaavojen kautta. Tämäntyyppiset kaavat osoittavat toiminnallisia ryhmiä ja niiden sijainteja. Mutta hiiliatomeihin kiinnittyneitä vetyatomeja ei mainita siellä.


Kuvio 2: Etyleeniglykolin luuston kaava

Stereokemiassa on monia rakenteellisia kaavoja. Rakenteellinen kaava osoittaa esimerkiksi yhdisteen cis-trans-geometriaa, orgaanisten yhdisteiden Newman-projektiota ja saha-aukkoprojisointia, sokerimolekyylien Fischer-projektiota, Haworth-projektiota jne.

Molekyyli- ja rakennekaavan välinen ero

Määritelmä

Molekyylikaava: Yhdisteen molekyylikaava tai kemiallinen kaava on tässä yhdisteessä esiintyvien atomityyppien ja niiden suhteiden esitys.

Rakennekaava: Yhdisteen rakennekaava on yhdisteen atomien järjestelyn esitys.

Tiedot annettu

Molekyylikaava: Molekyylikaava antaa yhdisteessä olevien atomien välisen suhteen.

Rakennekaava: Rakenteellinen muodollinen antaa atomien järjestelyn ja funktionaalisten ryhmien suhteelliset sijainnit yhdisteessä.

käyttötarkoitukset

Molekyylikaava: Molekyylikaavaa voidaan käyttää yksinkertaisten molekyylien nimikkeistöön sen määrittämiseksi, onko yhdiste binäärinen yhdiste, kolmiosainen yhdiste, kvaternaarinen yhdiste tai sillä on vielä enemmän elementtejä jne.

Rakennekaava: Rakennekaavaa voidaan käyttää monimutkaisten molekyylien nimikkeistöön ja yhdisteen kemiallisten ominaisuuksien (kuten polaarisuuden) ja fysikaalisten ominaisuuksien (kuten kiehumispisteen) ennustamiseen.

johtopäätös

Molekyylikaava ja rakennekaava ovat erittäin tärkeitä yhdisteen todellisen rakenteen määrittämisessä. Molekyylikaavan ja rakennekaavan pääasiallinen ero on, että molekyylikaava ei osoita atomien suhteellisia sijainteja, kun taas rakenteellinen kaava osoittaa atomien suhteelliset sijainnit.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. ”Yhdistetyn empiirisen ja molekyylisen kaavan laskeminen.” ThoughtCo, 4. elokuuta 2017