Massan ja atomimassan välinen ero - Ero-Välillä

Massan ja atomimassan välinen ero

Tärkein ero - massanumero ja atomimassa

Sekä massa- että atomimassat liittyvät hyvin läheisesti toisiinsa ja osoittavat elementtien painon. Ne eroavat toisistaan ​​niiden määrittelyssä. tärkein ero massan ja atomimassan välillä on semassanumero käsittelee yksittäisiä atomeja, jotka otetaan huomioon erikseentaas atomimassalla käsitellään elementin painotettua keskiarvoa, mukaan lukien sen isotoopit.

Mikä on massanumero

Kuten edellä mainittiin, massanumero liittyy yksittäisen tarkasteltavan atomin painoon. Atomi koostuu sen ympärillä olevasta ytimestä ja orbitaaleista. Nämä kiertoradat ovat vapaassa tilassa ja ottavat vastaan ​​elektroneja. Elektronien paino on kuitenkin vähäistä verrattuna ydinaseeseen. Siksi elektronien paino ei edistä atomin / elementin painoa. Ydin koostuu protoneista ja neutroneista. Sekä neutronit että protonit ovat melkein samat, mutta muuttuvat hyvin vähän. Protonit ovat positiivisesti varautuneita ja neutronit ovat neutraaleja. Siksi ydin pysyy positiivisesti varautuneena. Atomia kokonaisuutena pidetään neutraaleina kokonaisuuksina, koska positiivinen varaus protoneista neutraloidaan elektronien negatiivisella varauksella. Elektronien määrä atomissa vastaa protonien määrää.

Jaksollisen taulukon elementit on järjestetty kasvavan massanumeron mukaan. Massan numero on symbolisesti esitetty vasemmassa yläkulmassa, kun elementti on merkitty. Massanumero eroaa atominumerosta, koska se edustaa vain protonien tai elektronien määrää elementissä. Ja atomiluku kirjoitetaan yleensä elementin vasempaan alakulmaan.


Mikä on atomi-massa

Tämä termi liittyy läheisesti massanumeroon. Se tarkoittaa oikeastaan ​​samaa asiaa kirjaimellisesti, mutta tässä tapauksessa myös kunkin elementin isotooppimuotot otetaan huomioon. Elementit voivat olla luonteeltaan erilaisia. Nämä erilaiset muodot tunnetaan yleisesti isotoopeina, ja niillä on sama identiteetti kuin eniten runsas / stabiili elementti. Siksi isotoopeilla on sama atomiluku, mutta niillä on erilaiset massanumerot. Voidaan päätellä, että isotoopeilla on sama määrä protoneja ja elektroneja; vain neutronien määrä eroaa toisistaan. Siksi ero niiden välillä on paino.

Kun otetaan huomioon jokainen isotooppimuoto, alkuaineen massa voidaan ilmaista keskiarvona, jossa kunkin isotooppisen muodon yksittäiset massat keskiarvoistetaan. Tätä kutsutaan elementin "Atomic Massiksi". Siksi atomimassa on lähes sama numeroarvo kuin massanumerolla, vain muutaman desimaaliarvon muutoksella. Kutakin numeroa käytetään sen mukavuussyistä käyttökohteesta riippuen.


Massan ja atomimassan välinen ero

Määritelmä

Massanumero on atomin ytimen paino.

Atomimassa on elementtimuodon keskimääräinen paino.

Symboli

Massanumero on kirjoitettu elementaarisen ilmaisun vasempaan yläkulmaan.

Atomimassa ei ole symbolisoitu sellaisena.

Isotooppien huomioiminen

Massanumero ei ota huomioon isotooppien olemassaoloa, koska se liittyy kunkin atomin painoon erikseen.

Atomimassa liittyy alkumuodon keskimääräiseen painoon ja siksi se ottaa huomioon isotooppien olemassaolon ja niiden runsauden.

Numeerinen arvo

Massanumero on yksinkertaistettu numero, yleensä ilman desimaaleja.

Atomimassa käsitellään useita desimaaliarvoja, koska se on painotettu keskiarvo.

Helppokäyttöisyys

Massanumero on helpompi käyttää yleisiin tarkoituksiin.

Atomimassa on hyödyllinen, kun suoritetaan tiettyjä laskelmia.


Image Courtesy:

"Periodic table large" mennessä 2012rc - Oma työHuomautukset ja kirjasin vahvistettu: Valokuvaaja.