Mangaanin ja magnesiumin välinen ero - Ero-Välillä

Mangaanin ja magnesiumin välinen ero

Tärkein ero - mangaani vs magnesium

Kemiallinen elementti on kemiallinen aine, joka edustaa atomeja, joilla on sama määrä protoneja niiden atomien ytimessä. Kaikki tähän mennessä löydetyt kemialliset elementit sijoitetaan elementtien jaksolliseen taulukkoon. Tämä elementtien jaksollinen taulukko näyttää kemialliset elementit niiden ytimen protonien määrän nousevan järjestyksen mukaan. Mangaani ja magnesium ovat tällaisia ​​kemiallisia elementtejä. Mangaanissa on atomissaan 25 protonia. Magnesiumissa on atomissaan 12 protonia. Mangaanilla ja magnesiumilla on erilaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet. Niiden esiintyminen on myös erilainen. Suurin ero mangaanin ja magnesiumin välillä on kuitenkin se mangaanin sulamispiste on noin 1246OC, joka on hyvin suuri arvo, kun taas magnesiumin sulamispiste on noin 650OC, joka on verrattain pienempi arvo kuin mangaanilla.

Avainalueet katettu

1. Mikä on mangaani
      - Määritelmä, ominaisuudet ja reaktiot
2. Mikä on magnesium
      - Määritelmä, ominaisuudet ja reaktiot
3. Mikä on ero mangaanin ja magnesiumin välillä
      - Avainerojen vertailu

Keskeiset termit: Atominumero, elektroniikka, magnesium, mangaani, protonit


Mikä on mangaani

Mangaani on tunnusmerkki Mn. Mangaanin atomiluku on 25. Sen vuoksi se koostuu 25 protonista sen ytimessä. Mangaanin atomipaino on noin 54,93 amu. Mangaanin elektronikonfiguraatio annetaan muodossa [Ar] 3d54s2. Mangaani kuuluu siksi ryhmään 7 jaksollisen taulukon d-lohkossa. Mangaani on d-lohkoelementti. Sitä pidetään siirtymämetallina.


Kuva 1: Mangaanin atomirakenne

Tavanomaisissa lämpötila- ja paineolosuhteissa mangaani on kiinteässä faasissa. Mangaanin sulamispiste on noin 1246OC. Se on erittäin suuri arvo. Mangaani voi esiintyä useissa hapettumisolosuhteissa yhdisteissä. Hapetustilat vaihtelevat välillä +7 - -3. Mangaanin elektronegatiivisuus annetaan arvona 1,55. Mangaanin atomisäde on noin 127 pm d-orbitaalien läsnäolon vuoksi.

Mangaania pidetään paramagneettisena yhdisteenä. Tämä johtuu parittomien elektronien läsnäolosta sen orbitaaleissa. Huoneen lämpötilassa ja paineessa mangaani on erittäin kova ja hauras metalli. Lisäksi mangaanissa on useita luonnollisia ja synteettisiä isotooppeja. Mutta 54Mn on 100% stabiili ja runsas isotooppi, kun taas muut isotoopit löytyvät hyvin pieninä määrinä.

Koska mangaanilla voi olla useita erilaisia ​​hapetustiloja, se löytyy erilaisista kiinteistä ja nestemäisistä yhdisteistä erilaisissa hapetustiloissa. Yksi yleisin yhdiste on KMnO4 (kaliumpermanganaattia). Se on tummanvärinen, kun se on kiinteä, ja se voidaan helposti liuottaa veteen, joka muodostaa MnO: n4 ioneja. Tällä ratkaisulla on myös syvä violetti väri. Tässä mangaaniatomi on +7 hapetustilassa, joka on korkein hapetustila mangaani.


Kuvio 2: Kaliumperanganaatti-kiinteä yhdiste

Mangaania käytetään teräksen tuotannossa. Mangaanin rooli terästuotannossa on toimia hapettumisenestoaineena ja seostusaineena. Mangaania käytetään lisäksi alumiiniseosten valmistuksessa. Sen lisäksi mangaani on käyttökelpoinen monissa kemiallisissa lajeissa, joita tarvitaan laboratoriomittauksissa.

Mikä on magnesium

Magnesium on kemiallinen elementti, jonka tunnus on Mg. Se sijoitetaan elementtien jaksollisen taulukon ryhmään 2, jaksoon 3. Magnesiumin atomiluku on 12. Tämä tarkoittaa, että magnesiumissa on 12 protonia ytimessä. Huoneenlämpötilassa ja paineolosuhteissa magnesium on kiinteässä faasissa. Magnesiumin elektronikonfiguraatio on [3]2. Siksi sillä voi olla 0 ja +2 hapettumistiloja.


Kuva 3: Magnesiumkiteet

Magnesiumin sulamispiste on noin 650OC. Magnesiumin atomimassa annetaan 24 amu: na. Se on jaksollisen taulukon s lohkossa. Magnesiumia ja muita samaan ryhmään kuuluvia elementtejä pidetään maametalleina. Tämä johtuu siitä, että niiden muodostamien oksidien perusominaisuudet ovat. Magnesiumin elektronegatiivisuus on noin 1,31. Magnesiumin atomisäde on noin 160 pm.

Magnesiumilla on kolme stabiilia isotooppia. Suurin isotooppi on 24Mg. Sen runsaus on noin 79%. Mutta magnesiumissa on myös radioaktiivisia isotooppeja. Magnesium voi reagoida veden kanssa huoneenlämpötilassa. Tämä reaktio muodostaa magnesiumhydroksidia ja vedyn kaasukuplia muodostuu vedestä tämän reaktion aikana. Magnesium voi myös reagoida monien happojen kanssa, jolloin muodostuu Mg+2 ioni ja vetykaasu. Magnesium on helposti syttyvää. Se voi palaa ilmassa, jolloin tuloksena on hyvin kiiltävä valkoinen liekki.


Kuva 4: Magnesiumin palaminen ilmassa

Magnesiumia löytyy pääasiassa mineraalivarastoista. Tällaisia ​​mineraaleja ovat dolomiitti ja magnesiitti.Merivedessä on myös huomattava määrä siihen liuenneita magnesiumioneja. Magnesiumilla on laaja käyttömahdollisuus metallina, erityisesti lentokoneiden suunnittelussa ja autojen suunnittelussa.

Mangaanin ja magnesiumin välinen ero

Määritelmä

Mangaani: Mangaani on tunnusmerkki Mn.

Magnesium: Magnesium on kemiallinen elementti, jonka tunnus on Mg.

Atominumero

Mangaani: Mangaanin atomiluku on 25.

Magnesium: Magnesiumin atomiluku on 12.

Atomipaino

Mangaani: Mangaanin atomipaino on noin 54 amu.

Magnesium: Magnesiumin atomipaino on noin 24 amu.

Sulamispiste

Mangaani: Mangaanin sulamispiste on noin 1246OC.

Magnesium: Magnesiumin sulamispiste on noin 650OC.

Atomi säde

Mangaani: Mangaanin atomisäde on noin 127 pm.

Magnesium: Magnesiumin atomiradio on noin 160 pm.

Sijainti jaksollisessa taulukossa

Mangaani: Mangaani on elementtien jaksollisen taulukon d-lohkossa.

Magnesium: Magnesium on elementtien jaksollisen taulukon s lohkossa.

Elektronikonfigurointi

Mangaani: Mangaanin elektronikonfiguraatio on [Ar] 3d54s2

Magnesium: Magnesiumin elektronikonfiguraatio on [3]2

elektronegatiivisuus

Mangaani: Mangaanin elektronegatiivisuus on noin 1,55

Magnesium: Magnesiumin elektronegatiivisuus on noin 1,31

Hapetusvaltiot

Mangaani: Mangaanilla voi olla hapetustiloja -3 - +7.

Magnesium: Magnesiumissa voi olla 0 ja +2 hapettumistiloja.

johtopäätös

Mangaani ja magnesium ovat kemiallisia elementtejä, jotka löytyvät runsaasti maan kuoresta. Molemmat ovat metalleja. Vaikka nämä kaksi nimeä ovat hieman hämmentäviä, niillä on hyvin erilaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Suurin ero mangaanin ja magnesiumin välillä on, että mangaanin sulamispiste on noin 1246OC, joka on hyvin suuri arvo, kun taas magnesiumin sulamispiste on noin 650OC, joka on verrattain pienempi arvo kuin mangaanilla.

Viitteet:

1. Libretexts. ”Magnesiumin kemia (Z = 12).” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21. heinäkuuta 2016