Magnesiumkloridin ja magnesiumsulfaatin välinen ero

Kirjoittaja: Laura McKinney
Luomispäivä: 9 Huhtikuu 2021
Päivityspäivä: 15 Maaliskuu 2024
Anonim
Magnesiumkloridin ja magnesiumsulfaatin välinen ero - Ero-Välillä
Magnesiumkloridin ja magnesiumsulfaatin välinen ero - Ero-Välillä

Sisältö

Tärkein ero - Magnesiumkloridi vs. magnesiumsulfaatti

Magnesiumkloridi ja magnesiumsulfaatti ovat kemiallisen elementin magnesiumin epäorgaanisia, ionisia yhdisteitä. Magnesium on ryhmän 2 elementti. Siksi sillä on kaksi valenssielektronia, jotka voidaan poistaa magnesiumdivalenttisen kationin valmistamiseksi. Tämä kationi voi muodostaa ionisia yhdisteitä sitoutumalla erilaisiin kaksiarvoisiin tai yksiarvoisiin anioneihin. Molemmat nämä yhdisteet ovat tunnettuja terveyshyötyistään. Suurin ero magnesiumkloridin ja magnesiumsulfaatin välillä on se magnesiumkloridin anionina on kloridi-ioni, kun taas magnesiumsulfaatilla on anionina sulfaatti.


Avainalueet katettu

1. Mikä on magnesiumkloridi
- Määritelmä, kemiallinen kaava, ominaisuudet, terveyshyödyt
2. Mikä on magnesiumsulfaatti
- Määritelmä, kemiallinen kaava, ominaisuudet, terveyshyödyt
3. Mitä eroa on magnesiumkloridin ja magnesiumsulfaatin välillä
- Avainerojen vertailu

Tärkeimmät termit: anioni, kationi, ioniyhdiste, magnesiumkloridi, sulfaatti, valenselektronit


Mikä on magnesiumkloridi

Magnesiumkloridi on ioninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on MgCl2. Magnesium on ryhmän 2 elementti ja siinä on kaksi valenssielektronia. Se voi muodostaa stabiilin kaksiarvoisen kationin poistamalla nämä kaksi elektronia. Kloridi-ioni on yksiarvoinen ioni. Siksi kaksi kloridi-ionia voidaan yhdistää yhden magnesiumionin kanssa. Myös monia magnesiumkloridihydraatteja on. Hydraatit koostuvat vesimolekyyleistä yhdessä magnesiumkloridimolekyylien kanssa. Vedetön magnesiumkloridin moolimassa on 95,205 g / mol.


Magnesiumkloridi on väritön ja hajuton. Vedetön magnesiumkloridin kiehumispiste on noin 1412OC. Sulamispiste on noin 712 ° COC. Kun tätä yhdistettä kuumennetaan, kunnes se hajoaa, se tuottaa suolahapon myrkyllistä kaasua.

Magnesiumkloridi on hyvin liukoinen veteen. Kun kiinteää magnesiumkloridia lisätään veteen, se liukenee muodostaen magnesiummioneja ja kloridi-ioneja vesimolekyylien ympäröimänä. Hydrattua magnesiumkloridia voidaan saada merivedestä suolan tuotannon sivutuotteena. Vedetöntä magnesiumkloridia pidetään heikossa Lewisin hapossa.


Kuvio 1: Magnesiumkloridi

Myös magnesiumkloridista on terveyshyötyjä. Sitä käytetään magnesiumlisänä. Magnesium on välttämätön lihas- ja hermoston toiminnalle. Magnesiumkloridia annetaan, kun aikuisella on magnesiumvaje. Meidän ruokavalio, useimmiten, on kuitenkin riittävästi magnesiumia.


Mikä on magnesiumsulfaatti

Magnesiumsulfaatti on epäorgaaninen, ioninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on MgSO4. Magnesiumioni on kaksiarvoinen kationi. Sulfaatti on kaksiarvoinen anioni. Siksi yksi magnesiumioni yhdistyy yhden sulfaatti-ionin kanssa muodostaen ionisen yhdisteen. Vedetön magnesiumsulfaatin moolimassa on noin 120,36 g / mol.

Magnesiumsulfaatti on läpinäkyvä kiinteä aine. Se liukenee hyvin veteen. Vedetön magnesiumsulfaatti- kiteet ovat erittäin hygroskooppisia. Kun nämä kiteet altistuvat normaalille ilmalle, ne voivat imeä vettä ilmakehästä. Siksi tätä kiinteää ainetta voidaan käyttää kuivausaineena. Magnesiumsulfaatti on väritön ja hajuton. Se on katkera maku. Magnesiumsulfaatin sulamispiste on noin 1124OC. Tässä lämpötilassa se hajoaa. Hajoamisessaan magnesiumsulfaatti tuottaa myrkyllisiä kaasuja, kuten rikkidioksidia.


Kuva 2: Magnesiumsulfaatti

Yleisin magnesiumsulfaatin muoto on magnesium- sulfaattiheptahydraatti. Tässä yksi magnesiummolekyyli on yhteydessä 7 vesimolekyyliin. Tämän yhdisteen yleinen nimi on Epsom-suola. Koska Epsom-suola imeytyy helposti ihon läpi, sitä käytetään suolahauteisiin. Jotkut Epsom-suolan terveyshyödyt ovat lihaskannan lievittäminen, hermoston rentoutuminen, toksiinien vetäminen pois kehosta.

Magnesiumkloridin ja magnesiumsulfaatin välinen ero

Määritelmä

Magnesiumkloridi: Magnesiumkloridi on ioninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on MgCl2.

Magnesium sulfaatti: Magnesiumsulfaatti on epäorgaaninen, ioninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on MgSO4.

Moolimassa

Magnesiumkloridi: Magnesiumkloridin moolimassa on noin 95,205 g / mol.

Magnesium sulfaatti: Magnesiumsulfaatin moolimassa on noin 120,36 g / mol.

Sulamispiste ja kiehumispiste

Magnesiumkloridi: Vedetön magnesiumkloridin kiehumispiste on noin 1412OC. Sulamispiste on noin 712 ° COC.

Magnesium sulfaatti: Magnesiumsulfaatin sulamispiste on noin 1124OC. Tässä lämpötilassa se hajoaa.

hajoaminen

Magnesiumkloridi: Magnesiumkloridin hajoaminen tuottaa myrkyllisiä kaasuja, kuten kloorivetyä.

Magnesium sulfaatti: Magnesiumsulfaatin hajoaminen tuottaa myrkyllisiä kaasuja, kuten rikkidioksidia.

Anion

Magnesiumkloridi: Magnesiumkloridin anioni on kloridi-ioni.

Magnesium sulfaatti: Magnesiumsulfaatin anioni on sulfaatti-ioni.

johtopäätös

Magnesiumkloridi ja magnesiumsulfaatti ovat erittäin tärkeitä yhdisteitä niiden terveyshyötyjen vuoksi. Suurin ero magnesiumkloridin ja magnesiumsulfaatin välillä on, että magnesiumkloridin anionina on kloridi-ioni, kun taas magnesiumsulfaatissa on anionina sulfaatti.

Viitteet:

1. Cherney, Kristeen. ”Magnesiumkloridin edut.” LIVESTRONG.COM, lehtiryhmä, 3. lokakuuta 2017

Glukoosin ja dekstroosin välinen ero

Louise Ward

Maaliskuu 2024

Glukooi on okeri. e on makuelämpöinen yhdite, joka on hyvin liuotettu veteen. Glukooin käyttö okerina on monia. Kemiallieti glukooi on monoakkaridi. e on monomeeriykikkö poly...

Glukoosin ja fruktoosin välinen ero

Louise Ward

Maaliskuu 2024

Hiilihydraatti on välttämätön makromolekyyli kaikille maailman eläville olennoille, ja e voidaan jakaa kolmeen luokkaan. Ne ovat monoakkarideja, diakkarideja ja polyakkaridej...

Suosittelemme Sinua