Magnesiumin ja magnesiumoksidin välinen ero - Ero-Välillä

Magnesiumin ja magnesiumoksidin välinen ero

Tärkein ero - magnesium ja magnesiumoksidi

Magnesium on maa-alkalimetalli, joka on elementtien jaksollisen taulukon ryhmä 2. Se voi muodostaa monia emäksisiä yhdisteitä. Magnesium muodostaa usein ionisia yhdisteitä muodostamalla magnesiumdivalenttisen kationin. Magnesiumoksidi on yksi tällainen ioninen yhdiste. Se on valkoinen kiinteä aine. Suurin ero magnesiumin ja magnesiumoksidin välillä on se magnesium on kemiallinen elementti, kun taas magnesiumoksidi on ioninen yhdiste.

Avainalueet katettu

1. Mikä on magnesium
- Määritelmä, kemialliset ominaisuudet
2. Mikä on magnesiumoksidi
- Määritelmä, kemialliset ominaisuudet
3. Mikä on ero magnesiumin ja magnesiumoksidin välillä
- Avainerojen vertailu

Keskeiset termit: kalsinointi, hygroskooppinen, magnesium, magnesiumhydroksidi, magnesiumoksidi


Mikä on magnesium

Magnesium on kemiallinen elementti, jonka tunnus on Mg. Se sijoitetaan elementtien jaksollisen taulukon ryhmään 2, jaksoon 3. Magnesiumin atomiluku on 12. Tämä tarkoittaa, että magnesiumissa on 12 protonia ytimessä. Huoneenlämpötilassa ja paineolosuhteissa magnesium on kiinteässä faasissa. Magnesiumin elektronikonfiguraatio on [3]2. Siksi sillä voi olla 0 ja +2 hapettumistiloja.


Kuva 1: Magnesiumin kemiallinen rakenne

Magnesiumin sulamispiste on noin 650OC. Magnesiumin atomimassa annetaan 24 amu: na. Se on jaksollisen taulukon s lohkossa. Magnesiumia ja muita samaan ryhmään kuuluvia elementtejä pidetään maametalleina. Tämä johtuu siitä, että niiden muodostamien oksidien perusominaisuudet ovat. Magnesiumin elektronegatiivisuus on noin 1,31. Magnesiumin atomisäde on noin 160 pm.

Magnesiumia löytyy pääasiassa mineraalivarastoista. Tällaisia ​​mineraaleja ovat dolomiitti ja magnesiitti. Merivedessä on myös huomattava määrä siihen liuenneita magnesiumioneja. Magnesiumilla on laaja käyttömahdollisuus metallina, erityisesti lentokoneiden suunnittelussa ja autojen suunnittelussa.

Mikä on magnesiumoksidi

Magnesiumoksidi on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava MgO. Tämän yhdisteen moolimassa on 40,304 g / mol. Se on valkoista jauhetta, joka on hygroskooppinen. Tämä tarkoittaa, että se voi imeä vettä ilmasta altistettaessa ilmakehälle.

Magnesiumoksidi on hajuton ja sen kiehumispiste on 3600OC. Tämän yhdisteen sulamispiste on noin 2800OC. Magnesiumoksidin kyllästetyn liuoksen pH-arvo on 10,3. Siksi se on emäksinen yhdiste.


Kuva 2: Magnesiumoksidin näyte

Magnesiumoksidi on ioninen yhdiste, joka koostuu magneettioneista ja oksidioneista hilassa. Kationien ja anionien välillä on ionisia sidoksia. Kun tämä yhdiste lisätään veteen, se muodostaa magnesiumhydroksidia. Mutta kun magnesiumhydroksidia kuumennetaan, se antaa taas magnesiumoksidia. Magnesiumoksidi voidaan valmistaa kalsinoimalla magnesiumkarbonaattia tai magnesiumhydroksidia.

Magnesiumin ja magnesiumoksidin välinen ero

Määritelmä

Magnesium: Magnesium on kemiallinen elementti, jonka tunnus on Mg.

Magnesiumoksidi: Magnesiumoksidi on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava MgO.

Moolimassa

Magnesium: Magnesiumin moolimassa on 24 g / mol.

Magnesiumoksidi: Magnesiumoksidin moolimassa on 40,304 g / mol.

luonto

Magnesium: Magnesium on kemiallinen elementti.

Magnesiumoksidi: Magnesiumoksidi on ioninen yhdiste.

Sulamispiste

Magnesium: Magnesiumin sulamispiste on noin 650 ° C.

Magnesiumoksidi: Magnesiumoksidin sulamispiste on noin 2800 ° C.

Ulkomuoto

Magnesium: Magnesiumilla on kiiltävä, hopeanhohtoinen harmaa.

Magnesiumoksidi: Magnesiumoksidi on valkoinen jauhe.

johtopäätös

Magnesium on kemiallinen elementti, jossa magnesiumoksidi on ioninen yhdiste. Tämä on suurin ero magnesiumin ja magnesiumoksidin välillä. Magnesium on erittäin käyttökelpoinen metallielementti sen lujuuden vuoksi kevyeen painoon verrattuna.

Viitteet:

1. ”Magnesiumoksidi”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 30. marraskuuta 2017