Endotermisten ja eksotermisten reaktioiden välinen ero - Ero-Välillä

Endotermisten ja eksotermisten reaktioiden välinen ero

Tärkein ero - endotermiset ja eksotermiset reaktiot

Kemialliset reaktiot voidaan jakaa kahteen ryhmään endotermisiksi reaktioiksi ja eksotermisiksi reaktioiksi ympäristön ja järjestelmän välillä, jossa reaktio tapahtuu. Tietyn kemiallisen reaktion luokittelemiseksi endotermiseksi tai eksotermiseksi voimme laskea entalpian muutoksen reagoivien aineiden ja tuotteiden välillä. Jos ei, voimme havaita reaktioseoksen lämpötilan muutoksen. Ensisijainen ero endotermisten ja eksotermisten reaktioiden välillä on se endotermiset reaktiot absorboivat energiaa ympäröivältä, kun taas eksotermiset reaktiot vapauttavat energiaa ympäröivälle alueelle.

Avainalueet katettu

1. Mitä ovat endotermiset reaktiot
      - Määritelmä, Ominaisuudet, Esimerkit
2. Mitä ovat eksotermiset reaktiot
      - Määritelmä, Ominaisuudet, Esimerkit
3. Mikä ero on endotermisten ja eksotermisten reaktioiden välillä
      - Avainerojen vertailu

Keskeiset termit: polttaminen, endoterminen, entalpia, eksoterminen, lämpö, ​​sisäinen energia


Mitä ovat endotermiset reaktiot

Endotermiset reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, jotka absorboivat lämpöenergiaa ympäröivältä alueelta. Tämä tarkoittaa, että energiaa tulisi antaa ulkopuolelta endotermisen reaktion käynnistämiseen ja etenemiseen. Tämän seurauksena järjestelmän lämpötila laskee.

Koska järjestelmä imee energiaa ulkopuolelta, reaktion entalpian muutos saa positiivisen arvon. Entopia on järjestelmän sisäisen energian ja energian summa, jota tarvitaan järjestelmän järjestelmän ja paineen ylläpitämiseksi kyseisessä ympäristössä. Alussa järjestelmän entalpia vastaa reaktanttien entalpioiden summaa. Endotermisen reaktion lopussa tuotteiden entalpia tai energia on korkeampi energian imeytymisen vuoksi. Tämä voidaan selittää alla.

A + B → C + D

AH = {HC + HD} - {H + HB}

AH = (HTuotteet) - (Hreagenssit) = Positiivinen arvo

Missä,

AH on reaktion jälkeen tapahtunut entalpiamuutos,
HC ja HD ovat tuotteiden C ja D entalpia
HA ja HB ovat vastaavien A ja B entalpiat.


Kuvio 1: Reaktanttien ja endotermisen reaktion tuotteiden entalpiat

Endoterminen reaktio voidaan helposti tunnistaa koskettamalla dekantterilasia tai koeputkea, jossa reaktio tapahtuu. Keittotaso tuntuu kylmemmältä kuin aikaisemmin. Tämä johtuu siitä, että se imee energiaa ulkopuolelta.

Esimerkkejä endotermisistä reaktioista

  • Ammoniumkloridin kiinteän aineen liuottaminen veteen:

NH4cl(S) + H2O(I) + lämpö → NH4cl(Aq) 

  • Vesi sekoitetaan kaliumkloridin kanssa:

KCI(S) + H2O(I) + lämpö → KCl(Aq)

  • Etaanihapon reagoiminen natriumkarbonaattiin:

CH3COOH(Aq) + Na2CO3 (s) + lämpö → CH3KUJERTAAna+(Aq) + H+(Aq) + CO32-(Aq)

Huomaa, että "lämpö" sisältyy reaktioyhtälön oikealle puolelle. Tämä osoittaa, että järjestelmä absorboi lämmön.

Mitä ovat eksotermiset reaktiot

Eksotermiset reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, jotka vapauttavat lämpöenergiaa ympäröivälle alueelle. Tämä tarkoittaa, että energia vapautuu ulkopuolelle kemiallisen reaktion edetessä. Koska sisäinen energia vapautuu järjestelmästä, tuotteiden entalpia on pienempi kuin reagenssien entalpia. Tämä voidaan selittää alla.

P + Q → R + S

AH = {HR + HS} - {HP + HQ}

AH = (HTuotteet) - (Hreagenssit) = Negatiivinen arvo

Entalpian muutos on nyt negatiivinen arvo, koska reagoivien aineiden sisäinen energia on vähemmän energian vapautumisen vuoksi. Järjestelmän lämpötila kasvaa eksotermisen reaktion edetessä. Siksi voidaan arvata, onko tietty kemiallinen reaktio endoterminen tai eksoterminen vain koskettamalla säiliön seinää, jossa reaktio tapahtuu. Eksotermisessä reaktiossa säiliö lämpenee.


Kuvio 2: Reaktanttien ja eksotermisen reaktion tuotteiden entalpiat

Esimerkkejä eksotermisistä reaktioista

  • Vetykaasun polttaminen:

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O(I) + lämpö

  • Etanolin palaminen (täydellinen palaminen):

CH3CH2VAI NIIN(I) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O(I)

Endotermisten ja eksotermisten reaktioiden välinen ero

Määritelmä

Endotermiset reaktiot: Endotermiset reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, jotka absorboivat lämpöenergiaa ympäröivältä alueelta.

Eksotermiset reaktiot: Eksotermiset reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, jotka vapauttavat lämpöenergiaa ympäröivälle alueelle.

Lämpötila

Endotermiset reaktiot: Lämpötila laskee endotermisten reaktioiden etenemisen myötä.

Eksotermiset reaktiot: Lämpötilan nousu eksotermisten reaktioiden etenemisen myötä.

entalpia

Endotermiset reaktiot: Reaktanttien entalpia on alhaisempi kuin tuotteiden endotermisissä reaktioissa.

Eksotermiset reaktiot: Reagenssien entalpia on korkeampi kuin tuotteiden eksotermisissä reaktioissa.

Enalpalamuutos

Endotermiset reaktiot: Entalpian muutos (AH) on positiivinen arvo endotermisille reaktioille.

Eksotermiset reaktiot: Muutos entalpiassa (AH) on negatiivinen arvo eksotermisille reaktioille.

energia

Endotermiset reaktiot: Järjestelmälle olisi annettava energiaa endotermisissä reaktioissa.

Eksotermiset reaktiot: Energia vapautuu järjestelmästä endotermisissä reaktioissa.

johtopäätös

Kemialliset reaktiot luokitellaan endotermisiksi ja eksotermisiksi reaktioiksi järjestelmän ja ympäristön välisen energiansiirron mukaan. Ensisijainen ero endotermisten ja eksotermisten reaktioiden välillä on se, että endotermiset reaktiot absorboivat ympäröivän energian, kun taas eksotermiset reaktiot vapauttavat energiaa ympäristöön. Jokainen kemiallinen reaktio voidaan ryhmitellä näihin kahteen luokkaan laskemalla reaktion entalpian muutos.

Viitteet:

1. ”Endotermiset reaktiot.” Endotermiset reaktiot, esimerkkejä endotermisistä reaktioista [email protected] N.p., n.d. Web.