Allotropien ja isotooppien välinen ero - Ero-Välillä

Allotropien ja isotooppien välinen ero

Tärkein ero - Allotropes vs. isotoopit

Kemialliset elementit voivat esiintyä luonnollisesti useissa eri muodoissa. Joskus elementit löytyvät yhdessä muiden elementtien kanssa, ja joskus elementit löytyvät niiden alkuaineesta, kuten kulta (Au). Jotkin elementit esiintyvät luonnollisesti eri muodoissa, mutta ovat samassa fyysisessä tilassa. Tällaisia ​​elementtejä kutsutaan allotropeiksi. On myös elementtejä, joilla on erilaisia ​​atomirakenteita. Niitä kutsutaan isotoopeiksi. Tärkein ero allotropien ja isotooppien välillä on se allotropit määritellään niiden molekyylitasolla, kun taas isotoopit määritellään niiden atomitasolla. 

Avainalueet katettu

1. Mitä ovat Allotropes
      - Määritelmä, Ominaisuudet, Esimerkit
2. Mitä ovat isotoopit
      - Määritelmä, Ominaisuudet, Esimerkit
3. Mikä ero on allotrooppien ja isotooppien välillä
      - Avainerojen vertailu

Keskeiset termit: Allotropit, Allotropia, Hiili, Kulta, Vety, Isotoopit, Rikki


Mitä ovat Allotropes

Allotrooppit ovat saman kemiallisen elementin erilaisia ​​muotoja, jotka ovat stabiileja samassa fyysisessä tilassa. Allotropeissa saman elementin atomit on sidottu toisiinsa eri tavoin. Toisin sanoen atomien avaruusjärjestely on erilainen kuin allotrooppi toiseen. Allotrooppi koostuu vain saman elementin atomeista. Eri elementtien atomeja ei ole.

Saman kemiallisen elementin allotrooppien fyysinen tila on sama. Mutta allotropien molekyylikaavat voivat olla joko yhtä suuria tai erilaisia. Siksi allotropien kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet voivat olla erilaisia.

Allotropia on termi, jota käytetään kuvaamaan allotrooppien läsnäoloa tai puuttumista tietylle kemialliselle elementille. Kaikilla kemiallisilla elementeillä ei ole allotropeja. Vain eräät elementit osoittavat allotropiaa. Seuraavassa käsitellään joitakin yleisiä esimerkkejä.

Hiili (C)

Hiili on merkittävä kemiallinen elementti, joka osoittaa allotropiaa. Yleisimmät hiilen allotropit ovat grafiitti ja timantti. Sekä grafiitti että timantti koostuvat vain hiiliatomeista. Mutta molekyylirakenne, hiiliatomien hybridisaatio ja muut fysikaaliset ominaisuudet eroavat toisistaan.


Kuva 01: Kemialliset rakenteet ja Diamondin ja grafiitin ulkonäkö

Happi

Hapen allotropit ovat Dioxygen (O2) ja otsoni (O3). Molemmat ovat luonteeltaan kaasufaasissa, ja ne eroavat toisistaan ​​molekyylirakenteen, kemiallisten ja fysikaalisten ominaisuuksien kautta.

Rikki

Rikki luonteeltaan on S8 yksikköä. Nämä yksiköt koostuvat kahdeksasta rikkiatomista. Tässä yksi rikkiatomi on sitoutunut kahteen muuhun rikkiatomiin, jotka muodostavat syklisen rakenteen. Nämä sykliset rakenteet voivat olla joko rombisessa rakenteessa, neulamuodossa (monokliininen) tai ortorombisessa muodossa. S: n yleinen rakenne8 on kruunun rakenne.


Kuva 02: S8: n kruunurakenne

Allotropia määritellään fyysisessä tilassa oleville molekyyleille. Siksi nestemäinen vesi ja jää eivät ole allotrooppisia, vaikka molemmat koostuvat vain vesimolekyyleistä (H2O).

Mitä ovat isotoopit

Isotoopit ovat saman kemiallisen elementin atomirakenteiden erilaisia ​​muotoja. Yleensä atomia valmistetaan ytimestä ja elektronin pilvi ympäröi tätä ydintä. Ydin koostuu protoneista ja neutroneista, kun taas elektronipilvi koostuu vain elektroneista. Elementti koostuu ainutlaatuisesta numeroprotoneista. Elementin atomiluku on protonien lukumäärä. Siksi jokaisella kemiallisella elementillä on ainutlaatuinen atomiluku. Elementtien jaksollinen taulukko on rakennettu elementtien atomien lukumäärän perusteella. Tässä kemialliset elementit on järjestetty atominumeron nousevaan järjestykseen. Kuitenkin ytimessä olevien neutronien lukumäärä ei ole ainutlaatuinen arvo elementeille. Saman elementin atomeissa voi olla erilainen määrä neutroneja niiden ytimessä. Näitä atomeja kutsutaan isotoopeiksi.

Tietyn elementin isotoopit voivat olla joko stabiileja tai epävakaita. Epävakaat isotoopit voivat altistua radioaktiiviselle hajoamiselle vakaan muodon saamiseksi. Joitakin yleisimpiä isotooppeja on esitetty alla.

Vety (H)

Vetyjen atomiluku on 1. Siksi se koostuu yhdestä protonista. Vetyä on kolme yleistä isotooppia. Ne ovat Protium, Deuterium ja Tritium. Protiumilla ei ole neutroneja; Deuteriumissa on yksi neutroni ja Tritiumilla on kaksi neutronia niiden ytimessä.


Kuva 03: Vety-isotoopit

helium

Helium koostuu kahdesta protonista. Heliumin luonnossa esiintyvillä isotoopeilla on 1 neutroni tai 2 neutronia.


Kuva 04: Heliumin isotoopit

hiili

Hiiliatomit esiintyvät myös isotooppimuodoissa. Carbonin yleisin isotooppi koostuu 6 neutronista. Joissakin hiilen isotoopeissa on 7 tai 8 neutronia.

Allotropien ja isotooppien välinen ero

Määritelmä

allotropes: Allotrooppit ovat saman kemiallisen elementin erilaisia ​​muotoja, jotka ovat stabiileja samassa fyysisessä tilassa.

isotoopit: Isotoopit ovat saman kemiallisen elementin atomirakenteiden erilaisia ​​muotoja.

luonto

allotropes: Allotrooppit kuvaavat molekyylirakenteita.

isotoopit: Isotoopit kuvaavat atomirakenteita.

Massa

allotropes: Allotropien moolimassa voi olla yhtä suuri tai erilainen.

isotoopit: Isotooppien atomien lukumäärä on sama, mutta atomimassa on erilainen.

Yltäkylläisyys

allotropes: Allotrooppia ei löydy kaikista kemiallisista elementeistä.

isotoopit: Isotoopit löytyvät lähes kaikista elementeistä.

Kemialliset ominaisuudet

allotropes: Allotropien kemialliset ominaisuudet eroavat toisistaan.

isotoopit: Isotooppien kemialliset ominaisuudet ovat samankaltaisia, koska elektronien lukumäärä on sama.

pysyvyys

allotropes: Allotrooppit ovat stabiileja molekyylejä, jotka löytyvät luonnollisesti.

isotoopit: Jotkut isotoopit ovat stabiileja, kun taas toiset ovat epävakaita.

johtopäätös

Sekä allotropit että isotoopit viittaavat tietyn kemiallisen elementin eri muotoihin. Allotropit selittävät molekyylirakenteiden eroja. Isotoopit selittävät atomirakenteiden eroja. Tämä on tärkein ero allotropien ja isotooppien välillä. Allotropeilla voi olla joko hyvin vähäisiä eroja niiden ominaisuuksissa tai suuria eroja. Mutta useimmat isotoopit eroavat toisistaan ​​niiden vakauden eikä muiden ominaisuuksien mukaan. Isotooppien kemialliset ominaisuudet olisivat samat, koska niillä on sama määrä elektroneja. Lähes kaikki kemialliset ominaisuudet riippuvat elektronien lukumäärästä ja järjestelystä.

Viitteet:

1.Helmenstine, Anne Marie. ”Mikä on isotooppi? Määritelmä ja esimerkit. ”ThoughtCo. N.p., n.d. Web.