Sisältö
Tärkein ero - happo vs. emäs
Happo ja emäs ovat kaksi hyvin yleistä termiä kemiassa ja niitä käytetään erottamaan kaksi suurta yhdisteiden joukkoa niiden kemiallisen käyttäytymisen mukaan. Yleensä kemialliset yhdisteet voidaan luokitella kolmeen päätyyppiin, jotka perustuvat liukenemiseen; nimittäin hapot, emäkset ja suolat. Hapot ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka toimivat protonidonoreina ja jotka voidaan helposti tunnistaa vapautuvan H: n hallussa+ ioni. Emäkset ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka toimivat protonien hyväksymisnäytteinä ja jotka voidaan helposti tunnistaa useimmissa tapauksissa (epäorgaaniset emäkset), koska se on irrotettavan OH: n hallussa.– ioni. tärkein ero hapon ja emäksen välillä hapot toimivat protonien luovuttajia taas emäs toimii protoniakeptoreina. Happojen ja emästen reaktiossa liuoksissa H+ ionit neutraloidaan OH: lla– ionit, ja ne muodostavat yhdessä vesimolekyylejä. Ja niiden ioniset kollegat muodostavat yhdessä suoloja.
Mikä on happo
Kemiallisten teorioiden mukaan happo voidaan määritellä monin tavoin. Mukaan Arrhenius-määritelmä, happo on aine, joka lisää H: n pitoisuutta+ ionit, kun ne on liuotettu veteen. Mukaan Brønsted-Lowryn määritelmä, happo on aine, joka voi toimia protonin luovuttajana. Näin ollen mitä helpompi ja nopeampi yhdiste voi saada deprotonoitua, sitä vahvempi on sen happamuus. Mukaan Lewisin määritelmä happoja, ne ovat aineita, jotka voivat hyväksyä elektroniparin. Tällöin kaikki metallikationit ja mikä tahansa elektronin puutteellinen molekyyli voivat toimia hapona. Mitä helpommin happo voi hyväksyä pari elektronia, sitä suurempi on sen Lewisin happamuus.
Yleensä happoja on pH-arvossa alle 7. Vahvoilla happoilla on alhaisemmat pH-arvot. Hapot reagoivat emästen kanssa suolojen muodostamiseksi. He voivat kääntää sinisen lakmuspaperin punaiseksi. Niillä on myös hapan maku. (Kuitenkaan ei ole suositeltavaa maistaa vahvoja happoja). Joitakin yleisiä esimerkkejä hapoista ovat; Kloorivetyhappo (HCl), rikkihappo (H2NIIN4), Etikkahappo (CH3COOH), jne.
Rikkihappo pyyhkeen päällä
Mikä on Base
Emäkset voidaan määritellä myös eri näkökulmista käyttäen yllä olevia määritelmiä. Siksi Arrhenius-pohja on aine, joka lisää OH: n pitoisuutta– ionit, kun ne on liuotettu veteen. Brønsted-Lowryn pohja on aine, joka voi toimia protoniakeptorina. Sen vuoksi mitä helpommin yhdiste hyväksyy protoneja, sitä suurempi on Brønsted-Lowryn emäksisyys. Mukaan Lewisin määritelmä, emäkset ovat aineita, jotka voivat hyväksyä elektroniparin. Mitä helpompi on, että tukiasema hyväksyy elektronien parin, sitä vahvempi on sen Lewis-peruskyky.
Yleensä emäkset löytyvät pH-arvosta, joka on suurempi kuin 7. Vahvoilla emäksillä on korkeat pH-arvot. Ne reagoivat happojen kanssa suolojen muodostamiseksi. He pystyvät muuttamaan punaisen lakmuspaperin siniseksi. Ne myös maistavat hieman saippuaa. (Kuitenkaan ei ole suositeltavaa maistaa vahvoja emäksiä). Joitakin yleisiä esimerkkejä emäksistä ovat; Natriumhydroksidi (NaOH), kalsiumhydroksidi (Ca (OH)2), NH3, jne.
Näyte natriumhydroksidipelleteistä
Ero hapon ja emäksen välillä
Määritelmä
hapot ovat protonidonoreita / elektronin paria vastaanottajia / jotka pystyvät kasvattamaan H: ta+ ionipitoisuus vesiliuoksessa.
emäkset ovat protoniaktoreita / elektroniparin luovuttajia / jotka pystyvät lisäämään OH: ta– ionipitoisuus vesiliuoksessa.
PH arvo
hapot joiden pH-arvo on <7.
emäkset joiden pH-arvo on> 7.
Värimuutokset Litmus-paperissa
hapot käännä sininen lakmuspaperi punaiseksi.
emäkset käännä punainen lakmuspaperi siniseksi.
Suolojen muodostuminen
hapot reagoi emästen kanssa suolojen muodostamiseksi vesipitoisessa väliaineessa.
emäkset reagoi happojen kanssa suolojen muodostamiseksi vesipitoisessa väliaineessa.
Maku
hapot maku hapan.
emäkset maku saippuaa.
Image Courtesy:
Toxic Walker -yhtiön "Pyyhkeellä oleva rikkihappo" - Oma työ.